Was sind die Hauptanwendungsgebiete von Lithiumcarbonat?

Lithiumcarbonateist eine anorganische Verbindung mit der chemischen FormelLi2CO3. Es ist ein farbloser monokliner Kristall oder weißes Pulver. Es zerfließt nicht und ist in der Luft stabil. Es ist thermisch stabil unter 600 °C und beginnt sich bei 618 °C zu zersetzen. Es bildet Lithiumoxid und Kohlendioxid mit einer Dichte von 2,11 g/cm3 und einem Schmelzpunkt von 618 °C. Es ist in verdünnter Säurelösung löslich. Lithiumcarbonate in Batteriequalität haben einen negativen Temperaturkoeffizienten. Seine Löslichkeit in Wasser nimmt mit steigender Wassertemperatur ab. Seine Löslichkeit ist geringer als bei anderen Alkalimetallcarbonaten. Es bildet keine Doppelsalze mit Na2CO3 und K2CO3, sodass es sich leicht von anderen Salzen trennen und in reinerer Form ausfällen lässt. Unlöslich in Alkohol und Aceton. Hochreines Lithiumcarbonat kann durch Erhitzen der Lithiumcarbonataufschlämmung und anschließendes Abkühlen, Kristallisieren, Ausfällen und Raffinieren gewonnen werden.

Lithiumcarbonate werden aus Bodenschätzen gewonnen. Die Vorkommen in der Natur sind sehr begrenzt. Sie sind regional sehr begrenzt und selten und stellen knappe Ressourcen dar. Mit der zunehmenden Entwicklung der Weltwirtschaft steigt auch die Nachfrage nach Lithiumcarbonatpulver als Material für Lithiumbatterien. Lithium-Ionen-Batterien haben eine hohe Energiespeicherkapazität und gute Leistung. Als Energiequelle können sie in einem breiten Anwendungsbereich expandieren. Sie haben die Produktion von nicht wiederaufladbaren Lithiumbatterien für Taschenrechner, Kameras und Uhren sowie wiederaufladbaren Lithiumbatterien erreicht, die in Zukunft in Mobiltelefonen, Videokameras und Autos verwendet werden könnten.